Название: Аналитическая химия - Методические указания (Л.Н. Ветчакова)

Жанр: Химия

Просмотров: 1715


4.1. задание

 

Вычислить потенциал измеряемого электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях (Т = 298 К). Обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций. Величины Е0 см. в приложении 2. Концентрация, участвующих в реакциях, Н+ и ОН– равна 1 моль/л.

 

Номер варианта

Электроды

Объем раствора, мл

Растворенные вещества и их количество

Электрод сравнения

1

Медный

1000

CuSO4, 16 г

Водородный

2

Цинковый

500

ZnSO4, 0,1 моль×экв

Каломельный (0,1 н. КСl)

3

Никелевый

1000

NiCl2, 0,5 моль×экв

Насыщенный каломельный

О к о н ч а н и е  т а б л и ц ы

Номер варианта

Электроды

Объем раствора, мл

Растворенные вещества и их количество

Электрод сравнения

4

Алюминиевый

200

AlCl3, 27 г

Насыщенный каломельный

5

Серебряный

400

AgNO3, 0,2 моль-экв

Каломельный

(1 н. КСl)

6

Кадмиевый

1000

Cd(NO3)2, 18,8 г

Водородный

7

Железный

100

FeSO4.7H2O, 20,5 г

Каломельный

(0,1 н. КСl)

8

Кобальтовый

200

CoCl2, 0,15 моль-экв

Хлорсеребряный (1 н. KCl)

9

Свинцовый

1000

Pb(NO3)2, 0,12 моль-экв

Хлорсеребряный насыщенный

10

Оловянный

500

SnCl2, 38 г

Водородный

11

Платиновый

1000

FeCl2 – 12 г,

FeCl3 – 16 г

Каломельный (1 н. КСl)

12

- // -

400

CoCl2 – 0,02 моль

СоСl3 – 4 г

Хлорсеребряный (насыщ. KCl)

13

- // -

1000

KMnO4 – 0,1 моль;

K2MnO4 – 0,5 моль

Каломельный (0,1 н. КСl)

14

- // -

1000

KMnO4 – 0,02 н.;

MnSO4 – 0,1 н.

Хлорсеребряный (1 н. KCl)

15

- // -

500

SnCl2 – 5 г;

SnCl4 – 12 г

Каломельный насыщенный

16

- // -

100

KNO3 – 0,01 моль;

KNO2 – 4,5 г

Хлорсеребряный (насыщ.)

17

- // -

1000

KВrO3 – 16 г;

KBrO – 0,2 моль

Каломельный (1 н. KCl)

18

- // -

500

Na2SO3 – 4 г;

Na2S2O3 – 7 г

Хлорсеребряный (1 н. KCl)

19

- // -

1000

HCOOH – 0,05 моль;

CН3ОН – 1 моль

Хлорсеребряный (насыщ.)

20

- // -

100

K2Cr2O7 – 2,5 г;

Cr2(SO4)3 – 7 г

Каломельный (насыщ.)

21

Галлиевый

250

GaCl3 – 17,6 г

Каломельный (насыщ.)

22

Серебряный

250

AgNO3, 0,1 моль-экв

Каломельный (нас. КСl)

23

Платиновый

500

Сe(SO4)2 – 1,33 г

Ce2(SO4)3×8H2O – 1,425 г

Каломельный (нас. КСl)

24

Платиновый

400

K2SO3 – 6,32 г

K2SO4 – 13,12 г

Хлорсеребряный (1 н. KCl)

25

Индиевый

500

In(NO3)3 – 12 г

Каломельный (насыщ.)

4.2. Задание. Прямая потенциометрия

 

Вычислить рН раствора по следующим данным.

 

Номер варианта

Электроды

Ег.э., В

Индикаторный

Сравнения

1

Водородный

Каломельный (0,1 н. KCl)

0,624

2

Хингидронный

Каломельный (1 н. KCl)

0,154

3

Водородный

Хлорсеребряный  (1 н. KCl)

0,505

4

Водородный

Каломельный (насыщ.)

0,527

5

Хингидронный

Хлорсеребряный (1 н. KCl)

0,248

6

Водородный

Каломельный (насыщ.)

0,35

7

Хингидронный

Каломельный (насыщ.)

0,205

8

Водородный

Каломельный (1 н. KCl)

0,571

9

Водородный

Каломельный (насыщ.)

0,435

10

Хингидронный

Хлорсеребряный (насыщ.)

0,12

11

Водородный

Хлорсеребряный (1 н. KCl)

0,24

12

Водородный

Хлорсеребряный (1 н. KCl)

0,81

13

Хингидронный

Каломельный (1 н. KCl)

0,30

14

Хингидронный

Хлорсеребряный (насыщ.)

0,23

15

Водородный

Каломельный (насыщ.)

0,50

16

Водородный

Каломельный (0,1 н. KCl)

0,35

17

Стеклянный

(Е0 = – 0,2 В)

Хлорсеребряный (1 н. KCl)

0,63

18

Стеклянный

(Е0 = – 0,15 В)

Хлорсеребряный (насыщ.)

0,40

19

Стеклянный

(Е0 = – 0,30 В)

Каломельный (0,1 н. KCl)

0,66

20

Стеклянный

(Е0 = – 0,17 В)

Каломельный (насыщ.)

1,23

21

Водородный

Каломельный (насыщ.)

0,42

22

Стеклянный

(Е0 = – 0,2 В)

Каломельный (0,1 н. KCl)

0,61

23

Хингидронный

Хлорсеребряный (1 н. КСl)

0,37

24

Хингидронный

Каломельный (0,1 н. KCl)

0,22

25

Стеклянный

(Е0 = – 0,30 В)

Каломельный (1 н. KCl)

0,61