Название: Общая химия(Апарнев А.И)

Жанр: Химия

Просмотров: 1775


Задачи для самостоятельного решения

 

Задание 1. Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл. 1).

Запишите кинетическое уравнение реакции.

По значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель (k0).

Рассчитайте константу скорости при температуре Т3. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость реакции.

Определите концентрацию вещества, израсходованного за время t при Т3, если начальные концентрации равны с0.

5. Рассчитайте период полупревращения реакции при Т3.

Задание 2. Запишите в тетрадь уравнение реакции вашего варианта (см. табл. 2а):

Рассчитайте стандартные энтальпию и энтропию химической реакции, установите знак теплового эффекта.

Даны концентрации веществ. с0(С) и с0(D)  равны нулю. Определите неизвестные (исходные или равновесные) концентрации исходных веществ и продуктов реакции.

Запишите кинетическое уравнение реакции.

Рассчитайте скорость прямой реакции, а также изменение скорости при одновременном изменении концентрации и температуры реакции (табл. 2 б).

Укажите направление смещения равновесия при изменении одного из факторов (С, Р или Т).

                                                                                                                                                  Т а б л и ц а  1

Таблица вариантов

 

№ варианта

Реакция

Т1, К

k1

T2, K

k2

T3, K

t,

мин

С0,

моль/л

1

СН3С6Н4N2Cl + H2O ®

 ®CH3C6H4OH + N2 + HCl

298

9×10–3 мин–1

303

13×10-3 мин–1

308

100

0,1

2

NaBO3 + H2O ®

® NaH2BO3 +1/2 O2

303

2,2×10–3 мин–1

308

4,1×10–3 мин–1

328

60

0,05

3

СО(СН2СООН)2 ®

® СО(СН3)2 + 2СО2

273

2,46×10–5 мин–1

313

5,76×10–3 мин–1

323

40

2,5

4

CH3CO2C2H5 + NaOH ®

® CH3CO2Na + C2H5OH

282

2,37

л/(моль×мин)

287

3,204 л/(моль×мин)

318

15

0,8

5

С2Н6 ® С2Н4 + Н2

823

2,5×10–5 с–1

903

141,5×10–5 с–1

883

28

1

Подпись: 456

С6Н5СН2Br + С2Н5ОН ®

С6Н5СН2ОС2Н5 + НBr

298

1,44

л/(моль×мин)

338

2,01 л/(моль×мин)

318

90

2,6

7

(C2H5)3N + CH3I ®

® [(C2H5)3CH3N]I

298

3,29×10–2

л/(моль×с)

303

8,1×10–2 л/(моль×с)

343

20

0,02

8

СН3СООСН3 ®

® С2Н4 + Н2 + СО2

298

2,59×10–2 мин–1

323

3,43×10–2 мин–1

358

18

2,5

9

С12Н22О11 + Н2О ®

® С6Н12О6(глюкоза) +С6Н12О6(фруктоза)

353

5,03×10–2 мин–1

333

2,1×10–2 мин–1

343

236

1,5

10

Cu + (NH4)2S2O8 ®

® CuSO4 + (NH4)2SO4

293

9,6×10–3

 л/(моль×мин)

333

39,96×10–3

л/(моль×мин)

313

35

0,01

11

2 HI ® H2 + I2

666,8

0,256

см3/(моль×с)

698,6

67,0

см3/(моль×с)

553

20

0,5

12

H2 + I2  ® 2 HI

666,8

15,59

см3/(моль×с)

698,6

67,0

см3/(моль×с)

763

30

0,05

13

НСНО + Н2О2 ® НСООН + Н2О

333

0,75 л/(моль×ч)

353

0,94 л/(моль×ч)

373

60

1

14

СН3СООСН3 + Н2О ®

® СН3СООН + СН3ОН

298

0,563×10–3

 

 
л/(моль×мин)

308

1,663×10–3 л/(моль×мин)

313

25

1,5

                                                                                                                              О к о н ч а н и е  т а б л.  1

 

№ варианта

Реакция

Т1, К

k1

T2, K

k2

T3, K

t,

мин

С0,

моль/л

15

Н2 + Br2 ® 2 HBr

550

1,59×10–2

л/(моль×мин)

524

2,6×10–3 л/(моль×мин)

568

10

0,09

16

2NO ® N2 + O2

525

4.76×104

л/(моль×мин)

251

1,07×103 л/(моль×мин)

1423

25

2,8

17

2NO2 ® N2 + 2O2

986

6,72

л/(моль×мин)

1165

977 л/(моль×мин)

1053

65

1,75

18

РН3 ® Рг + 3/2 Н2

953

3,05×10–4

л/(моль×с)

918

6,33×10–5 л/(моль×с)

988

80

0,8

19

SO2Cl2 ® SO2 + Cl2

522

1,02×10–6

л/(моль×с)

593

2,2×10–5 л/(моль×с)

688

35

2,5

Подпись: 4620

С2Н5ONa + CH3I  ®

® C2H5OCH3 +NaI

273

0,0336

л/(моль×с)

303

2,125 л/(моль×с)

288

10

0,9

21

СH2OHCH2Cl + KOH ®

®CH2OHCH2OH + KCl

298

1,13×10–2

л/(моль×с)

318

8,72×10–2 л/(моль×с)

303

18

1

22

N2O5 ® N2O4 +1/2 O2

298

0,203×102

л/(моль×мин)

288

0,475×10–3 л/(моль×мин)

303

30

1

23

СH2ClCOOH + H2O ®

® CH2OHCOOH + HCl

353

0,222×10–4

л/(моль×мин)

403

0,237×10–2 л/(моль×мин)

423

15

0,5

24

CH3COOCH3 + H2O ®

® CH3COOH + CH3OH

298

1,609×10–2

л/(моль×мин)

308

3,784×10–2 л/(моль×мин)

323

80

3,0

25

2 HI ® H2 + I2

457

0,942×10–6

л/(моль×мин)

700

0,31×10–2 л/(моль×мин)

923

19

2,3

 

 

 
 

                                                                                                                                                                     Т а б л и ц а  2а

Таблица вариантов

 

Номер

варианта

Уравнение реакции

с0(А)

моль/л

с0(В)

моль/л

[A]

моль/л

[B]

моль/л

[C]

моль/л

[D]

моль/л

спрор.(А)

1

СО2(г) + С(к) = 2 СО(г)

1

 

 

 

0,5

 

2

2Н2 (г)  + С(к) = СН4 (г)

1

 

 

 

 

0,5

3

2 H2S(г)+ SO2(г) = 3S(к) + 2 Н2О(г)

 

2

0,5

 

 

 

2

<\/a>") //-->